20春学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003）《物理化学》在线作业

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)

1.下列哪个数据不为零

A.O2的燃烧焓

B.N2(g)的燃烧焓

C.H2O(g)的燃烧焓

D.CO2(g)的燃烧焓

2.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是

A.c + a - b

B.2c - 2a + b

C.2a - b + c

D.2a - b + 2c

3.在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是

A.所有可逆热机效率相同

B.可逆热机的效率为100%

C.以可逆热机的效率最大

4.将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大

A.0.1M NaNO3

B.0.1M NaCl

C.0.1M Ca(NO3)2

D.0.01M K2SO4

5.H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则

A.Q>0，W=0，?U>0

B.Q=0，W=0，?S>0

C.Q>0，?U>0，?S>

D.Q=0，?H>0，?S=0

6.液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是

A.θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线

B.θ= 180°时，液体对固体完全润湿

C.θ= 0°时，液体对固体完全不润湿

D.0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小

7.当体系将热量传递给环境后，体系的焓

A.必定增加

B.必定减少

C.必定不变

D.不一定改变

8.下列叙述中不正确的是

A.标准平衡常数仅是温度的函数

B.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

C.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

D.催化剂不能改变平衡常数的大小

9.反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为

A.零级反应

B.二级反应

C.三级

D.一级反应

10.一简单级数反应有：lnr=K,K是一常数，则该反应级数为

A.3

B.2

C.1

D.0

11.涉及溶液表面吸附的说法中正确的是

A.饱和溶液的表面不会发生吸附现象

B.溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力

C.溶液表面发生吸附后表面自由能增加

D.定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变

12.若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热

A.无热

B.无法确定

C.放热

D.吸热

13.某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物的初始浓度为0.2 mol?dm-3，则反应的半衰期为

A.7 min

B.50.5 min

C.4.04 min

D.1.01 min

14.在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是

A.?G>0，?S体>0，?S环<0，?S总<0

B.?G>0，?S体<0，?S环<0，?S总<0

C.?G <0，?S体>0，?S环>0，?S总>0

D.?G <0，?S体<0，?S环>0，?S总>0

15.H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量何者为零？

A.ΔU=0

B.ΔS=0

C.ΔH=0

D.ΔG=0

E.ΔA=0

16.在应用对消法测定电动势的实验中，通常必须用到

A.甘汞电极

B.活度为1的电解质溶液

C.标准电池

D.标准氢电极

17.液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素基本无关

A.重力加速度

B.温度

C.液体密度

D.大气压力

18.任一体系经循环过程回到始态,不一定为零的是

A.?U

B.?S

C.Q

D.?G

19.一定温度下，苯（A)的饱和蒸气压大于甲苯（B)的饱和蒸气压，当5mol苯与5mol甲苯混合形成理想液体混合物时，与混合物相平衡的蒸气中，苯（A)的摩尔分数是

A.等于0.5

B.无法确定

C.小于0.5

D.大于0.5

20.某反应的速率常数k＝0.214 min-1，反应物浓度从0.21 mol?dm-3变到0.14 mol?dm-3的时间为t1；从0.12 mol?dm-3变到0.08 mol?dm-3的时间为t2。则t1：t2等于

A.1.75

B.1

C.0.75

D.0.57

二、多选题 (共 10 道试题,共 20 分)

21.关于电极极化，正确的说法是

A.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序

B.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同

C.极化使电池的输出电压增大

D.极化使电极的电极电势增大

22.下列哪个不是二级反应的特征

A.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍

B.反应速率常数单位为[时间]

C.反应物浓度与反应时间呈线型关系

D.半衰期与反应物初始浓度成反比

23.水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有

A.测量仪器的误差

B.水的冰点测量时，体系中溶有空气

C.两种状态下压力不相同

D.不能确定

24.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是

A.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。

B.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率

C.催化剂不能改变反应的活化能

D.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变

25.在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数

A.物质的量平衡常数

B.标准摩尔体积浓度平衡常数

C.标准压力平衡常数

D.摩尔分数平衡常数

26.下列哪个不是零级反应特征

A.在有限时间里反应物可完全消耗掉

B.反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1

C.反应速率与反应物浓度呈正比

D.反应半衰期与反应物初始浓度成正比

27.下列说法正确的是

A.阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关

B.阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应

C.阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应

D.对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能

28.下列哪个符合一级反应的特征

A.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍

B.反应速率常数单位为[时间]-1

C.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系

D.半衰期与反应物初始浓度无关

29.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系

A.cC=cA0[1-exp(-k2t)]

B.cB:cC=k1:k2

C.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}

D.cB=cA0[1-exp(-k1t)]

30.胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关

A.渗透

B.沉降平衡

C.扩撒

D.在电场中的定向移动

三、判断题 (共 20 道试题,共 40 分)

31.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

32.在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。

33.对于韦斯顿标准电池，可以用万用表或对消法测量其真实输出压力

34.在理想稀溶液中，溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比，比例系数称为亨利常数，

35.单组分系统的物种数一定等于1

36.由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的标准电极电势是相等的。

37.在恒沸点浓度处，双组份液体体系不能通过精馏分离，

38.电导率与温度有关，而摩尔电导率是与浓度无关的

39.双分子反应一定是二级反应。

40.双分子反应一定是基元反应。

41.由于所处环境不同，同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。

42.偏摩尔量都是状态函数。

43.可逆绝热过程必定是等熵过程

44.平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。

45.无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小

46.溶质在两液相中达到溶解平衡时，两液相中该溶质化学势相等，标准状态化学势也相等

47.绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零

48.极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应

49.熵增加的放热反应是自发反应。

50.功可以完全转化为热而不引起其他变化，反之则不可。