福师《结构化学》在线作业二
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
2.下列对绝缘体的描述中正确的是 （ ）
A、具有导带或重带
B、只有满带和空带但禁带较宽
C、只有满带和空带但禁带较窄
D、同时具有满带、空带和导带
3.对于高级晶族，应至少具有几条高次轴 （）
A、2
B、3
C、5
D、8
4.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
5.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？（）
A、7
B、32
C、14
D、230
6.下列条件不是品优函数的必备条件的是（ ）
A、连续
B、单值
C、归一
D、有限或平方可积
7.下列有关偶极距的表述中，错误的是 （ ）
A、偶极距是表征分子极性大小的物理量
B、在分子中，正负电荷密度中心不重合即存在偶极距
C、同核双原子分子偶极距为零
D、异核双原子分子偶极距为零
8.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
9.下列对各选项分子的点群判断错误的是 （ ）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
10.下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A、描述单个电子在空间运动的状态函数
B、分子中单个电子在空间运动的状态函数
C、由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D、分子中电子在空间运动的状态函数
11.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A、正常离域π键（m=n）
B、多电子离域π键（m>n）
C、缺电子离域π键
D、该分子不存在离域π键
12.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A、禁带
B、满带
C、导带
D、空带
13.下列对个选项分子的点群判断错误的是 （）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
14.为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A、①③
B、①②
C、①④
D、①②③④
15.下列函数中，不是算符d2/dx2的本征函数的是 （ ）【其中2为上角标，表平方】
A、e的x方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
16.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
17.下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A、该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B、该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C、该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D、该假定是由普朗克提出来的
18.水分子（H2O）中存在的对称元素有哪些 （ ） ①E ②C21 ③σxy ④i ⑤σyz
A、①②③
B、①②③⑤
C、①③④⑤
D、①⑤
19.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （）
A、沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B、对包含键轴的平面呈反对称
C、对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D、以上描述均不正确
20.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （）
A、解释光谱化学序列获得了很大的成功
B、对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C、对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D、对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
21.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A、共轭原子必须在同一平面上
B、每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C、π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D、π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
22.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （ ）
A、d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B、晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C、可以用来解释络合物的颜色
D、可以用CFSE或LFSE表示
23.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 （ ）
A、能量最低原则
B、泡里不相容原则
C、洪特原则
D、最大重叠原则
24.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A、4
B、5
C、6
D、7
25.羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A、金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C、金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
26.线性变分法处理过程中，认为Hab=Hba依据的性质是：（ ）
A、电子的不可分辨性
B、二核等同性
C、φ的归一性
D、H的厄米性
27.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
28.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（ ）
A、等于真实体系基态能量
B、大于真实体系基态能量
C、不小于真实体系基态能量
D、小于真实体系基态能量
29.H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( )
A、6,6
B、7,6
C、6,7
D、7,7
30.晶体有几个晶系？（）
A、32
B、7
C、14
D、230
31.HCl分子属于什么点群？ （）
A、Cs
B、Cnv
C、Dh
D、Cv
32.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A、6
B、4
C、2
D、1
33.氯化钠所属的晶系是什么？ （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
34.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
35.CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？（ ）
A、低能量空轨道
B、高能量的空的π*
C、高能量的占有π轨道
D、低能量的占有轨道
36.苯分子中存在那种离域π键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A、π43
B、π56
C、π66
D、π77
37.单质碘所属的晶系为 （ ）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
38.对于金属中的电子描述错误的是 （ ）
A、金属中的自由电子是完全自由的
B、电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动
C、电子与金属离子间有吸引势能
D、电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变
39.(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A、10
B、12
C、15
D、20
40.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？
A、7
B、32
C、14
D、230
二、判断题(共10题，20分)
1.完全波函数即自旋-轨道,是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。（）
A、错误
B、正确
2.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
3.具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。
A、错误
B、正确
4.HF分子中最高占据轨道为非键轨道。
A、错误
B、正确
5.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。（）
A、错误
B、正确
6.CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。（）
A、错误
B、正确
7.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。
A、错误
B、正确
8.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A、错误
B、正确
9.晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。
A、错误
B、正确
10.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。（）
A、错误
B、正确
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