福师《结构化学》在线作业一
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.下列对络合物中成对能的表述错误的是 （ ）
A、迫使本来自旋平行分占不同轨道的电子挤到同一轨道上而增高的能量
B、分裂后d轨道之间的能级差
C、由库仑排斥和交换能损失两部分组成
D、轨道分裂后电子在d轨道的排布决定于它与分裂能的相对大小
2.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
3.对氢原子和类氢离子的量子数L，下列叙述不正确的是（ ）
A、L的取值规定了m的取值范围
B、它的取值与体系能量大小有关
C、它的最大可能取值有解R方程决定
D、它的取值决定了角动量的大小
4.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？
A、立方晶系
B、六方晶系
C、正交晶系
D、三斜晶系
5.下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（ ）[其中数字是下标]
A、C6H5Cl
B、C2H5Cl
C、CH2=CHCl
D、C6H5CH2Cl
6.下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A、该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B、该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C、该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D、该假定是由普朗克提出来的
7.下列不属于点阵的类别的是（）
A、直线点阵
B、曲线点阵
C、平面点阵
D、空间点阵
8.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
9.下列说法错误的是( )
A、晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B、根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D、晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角α、β、γ即晶胞参数来表示
10.萘分子属于什么点群？ （ ）
A、D6h
B、C2h
C、D2h
D、C6h
11.杂化轨道不必满足下列哪一条性质：（ ）
A、杂化轨道必须是正交归一的
B、杂化轨道必然是简并的轨道
C、轨道杂化前后数目必须守恒
D、每个轨道在杂化前后总成分保持不变.
12.金属晶体中,A1型堆积为( )
A、六方密堆积
B、体心立方堆积
C、四面体堆积
D、面心立方堆积
13.晶体场理论的要点包括 （ ）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
14.按晶体场理论,中心原子的d轨道在晶体场的影响下发生( )
A、能级分裂
B、重排
C、杂化
D、能级交错
15.羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A、金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C、金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
16.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（ ）
A、等于真实体系基态能量
B、大于真实体系基态能量
C、不小于真实体系基态能量
D、小于真实体系基态能量
17.下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A、晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B、可以用来区别不同的晶面
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D、晶面指标称为密勒指数
18.氦离子的一个电子处于主量子数为3的态，问该电子的能量应为（）
A、-R
B、-1/9 R
C、-1/4 R
D、-1/16 R
19.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （）
A、d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B、晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C、可以用来解释络合物的颜色
D、可以用CFSE或LFSE表示
20.H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( )
A、6,6
B、7,6
C、6,7
D、7,7
21.利用变分法求得的能量E与该体系真实的基态能量E0必定有什么关（ ）
A、不小于E0
B、等于E0
C、小于等于E0
D、小于E0
22.下列配合物磁矩最大的是：（ ）【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A、[FeF6]3-
B、[Mn(CN)6]3
C、[Ni(H2O)]2+
D、[Co(NH3)6]3+
23.根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的（ ）
A、△x△Px≈h
B、△x△y≈h
C、△x△Py≈h
D、△Px△Py≈h
24.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （）
A、解释光谱化学序列获得了很大的成功
B、对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C、对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D、对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
25.下列各种类型的化学键中，有方向性的是 （）
A、金属键
B、共价键
C、离子键
D、以上三种都没有方向性
26.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
27.下列判断正确的是 （ ）
A、凡直线形分子一定有C∞轴
B、甲烷分子有对称中心
C、ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D、SO3分子所属的点群为C3h
28.为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A、①③
B、①②
C、①④
D、①②③④
29.若成对能大于分裂能，则电子的行为是 （ ）
A、先分占轨道，高自旋
B、先成对，高自旋
C、先分占轨道，低自旋
D、先成对，低自旋
30.下列函数中，不是算符d2/dx2的本征函数的是 （ ）【其中2为上角标，表平方】
A、e的x方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
31.单质碘所属的晶系为 （ ）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
32.与乙烯分子属于同一分子点群的是 （ ）
A、萘
B、苯
C、水
D、二氯甲烷
33.下列函数中，是算符d2/dx2的本征函数且本征值为1的是 （）【其中2为上角标，表平方】
A、e的x次方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
34.下列对个选项分子的点群判断错误的是 （）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
35.苯分子中存在那种离域π键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A、π43
B、π56
C、π66
D、π77
36.单质碘所属的晶系为 （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
37.氨分子（NH3）属于什么点群 （ ）
A、C2v
B、C3h
C、C3v
D、D3h
38.某多电子原子的四个电子分别具有下列各组量子数:(1)2,0,0,+1/2；(2)2，1，0，-1/2；（3）3，1，1，-1/2；（4）3，1，-1，+1/2；它们能量的高低顺序为：（ ）
A、(1)>(2)>(3)>(4)
B、(3)>(4)>(2)>(1)
C、(2)>(1)>(3)=(4)
D、(3)=(4)>(2)>(1)
39.金属晶体中,A1型堆积为( )
A、六方密堆积
B、体心立方堆积
C、四面体堆积
D、面心立方堆积
40.下列不属于点阵的类别的是（ ）
A、直线点阵
B、曲线点阵
C、平面点阵
D、空间点阵
二、判断题(共10题，20分)
1.CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。（）
A、错误
B、正确
2.用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各分子轨道都是非简并的。（）
A、错误
B、正确
3.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。（）
A、错误
B、正确
4.德布罗意假设：光和微观实物粒子（ 电子、原子、分子、中子、质子等 ）都具有波动性和微粒性两重性质，即波粒二象性。
A、错误
B、正确
5.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。
A、错误
B、正确
6.离子键有方向性和饱和性。
A、错误
B、正确
7.类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。
A、错误
B、正确
8.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。
A、错误
B、正确
9.一维势箱的能级越高节点数越多,当n无穷大时,箱内任意一点的几率密度相同.（）
A、错误
B、正确
10.金属盐类溶于水，H2O作为偶极子与金属离子形成水合络离子。（ ）
A、错误
B、正确
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