西交《大学化学》在线作业-00003
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 25 道试题,共 50 分)
1.下列粒子的空间构型正确的有（ ）
{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
答案:
2.下列元素中外层电子构型为ns2np5的是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Si
D.F
答案:
3.下列四个量子数正确的组合正确的是（ ）
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=-2, m=2, ms=+1/2;
答案:
4.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
答案:
5.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是
A.MnO4-与Fe2+
B.MnO4-与Fe3+
C.Mn2+与Fe2
D.Mn2+与Fe3+
答案:
6.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
答案:
7.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
答案:
8.{图}
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
D.(3)>(4)>(1)>(2)
答案:
9.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.OH-离子的浓度
答案:
10.下列几种条件变化中，能引起反应速率系数（k）值改变的是（）
A.反应温度改变
B.反应容器体积改变
C.反应压力改变
D.反应物浓度改变
答案:
11.下列分子中偶极矩不为零的是 （ ）
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
答案:
12.重金属污染对人体的健康影响极大，其中毒性最大的是（）
A.Pb
B.Hg
C.Pt
D.Cd
答案:
13.{图}
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
D.(3)>(4)>(1)>(2)
答案:
14.同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为()
A.＋
B.×
C.（2＋）/3
D.（＋）/3
答案:
15.是全球变暖的主要气体是（）
A.CO
B.O3
C.CO2
D.Rn
答案:
16.SO42-离子的空间构型是( )
A.平面正方形
B.三角锥形
C.四面体
D.八面体
答案:
17.生物体中含量最高的四种元素为( )
A.O,C,N,P
B.O,C,H,P
C.C,H,N,P
D.O,C,H,N
答案:
18.下列分子中键角最大的是:
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
答案:
19.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ ）
A.升高温度平衡向吸热方向移动
B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动
答案:
20.在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是()
A.0.1mol·L-1 NH3·H2O
B.纯水
C.0.1mol·L-1 HCl
D.0.1mol·L-1 NaCl
答案:
21.下列各组量子数合理的是
A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2
B.n=2,l=2,m=0,ms=1
C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2
D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/2
答案:
22.下列物质中不属于毒品的是
A.吗啡
B.黄曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
答案:
23.往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体,并使之溶解,会发生的情况是:
A.HAc的Ka值增大
B.HAc的Ka值减小
C.溶液的PH值增大
D.溶液的PH值减小
答案:
24.下列各物质的分子间只存在色散力的是
A.CO2
B.H2O
C.NH3
D.CHCl3
答案:
25.298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ ）
A.HAc的值减小
B.溶液的值增加
C.溶液的值减少
D.HAc的解离度不变
答案:
二、判断题 (共 25 道试题,共 50 分)
26.形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 ( )
答案:
27.在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。（ ）
答案:
28.某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。...( )
答案:
29.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极。（ ）
答案:
30.在压力相同情况下,b=0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液,有相同的沸点升高值。
答案:
31.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
答案:
32.p轨道的角度分布图为"8"形，这表明电子是沿"8"轨道运动的。（ ）
答案:
33.半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多。（ ）
答案:
34.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。（ ）
答案:
35.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是解离常数
答案:
36.在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。（ ）
答案:
37.{图}
答案:
38.纯单质的、和皆为零。......................................................（ ）
答案:
39.癌基因是生物体本身不具有的。（ ）
答案:
40.BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ）
答案:
41.两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。（ ）
答案:
42.已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。（ ）
答案:
43.△rS为正值的反应均是自发反应。（ ）
答案:
44.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子>18电子构型离子>不规则电子构型离子>18+2电子构型离子。 ( )
答案:
45.△H＞0及△S＞0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（ ）
答案:
46.在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。 ( )
答案:
47.原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。......( )
答案:
48.对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。（ ）
答案:
49.金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。（ ）
答案:
50.根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。..................... ( )
答案:
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