西交《无机及分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 25 道试题,共 50 分)
1.下列四个量子数正确的组合正确的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
2.对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有
A.第一电离能依次增加
B.最高氧化值依次增大
C.原子半径依次增大
D.电负性依次增大
3.下列粒子的空间构型不正确的有
A.SF4 （平面四边形）
B.[Fe(CN)6]3- （正八面体形）
C.Ag(NH3)2+ （角形）
D.ClO4- （正四面体）
4.下列分子中偶极矩不为零的是
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
5.选出核外电子排布正确的粒子
A.(Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;
B.(Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;
C.(Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;
D.(Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;
6.在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
7.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有
A.色散力
B.取向力
C.诱导力
D.氢键
8.下列哪一组n、l、m量子数是错误的
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，3，1
D.5，4，-4
9.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是
A.3，1，+1,+1/2
B.4，1，0，+1/2
C.3，2，1，+1/2
D.3，2，2，+1/2，
10.下列判断中正确的是
A.CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C.HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D.O2＋不具有顺磁性
11.下列四个量子数组合正确的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
12.下列说法中错误的是
A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
13.在电子云示意图中的小黑点
A.表示电子
B.表示电子在该处出现
C.其疏密表示电子出现的几率大小
D.其疏密表示电子出现的几率密度大小
14.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m,ms)
A.1,0,0,+1/2
B.2,1,0,+1/2
C.3,2,1,+1/2
D.4,0,0,+1/2
15.原子核外电子排布主要应遵循
A.统计规律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特规则
16.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
17.在l=3的亚层中,最多能容纳的电子数是
A.2
B.6
C.10
D.14
18.某元素原子的外层电子构型为3d54s2,它的原子中未成对电子数为
A.0
B.1
C.3
D.5
19.原子序数为33的元素,其原子在n=4,l=1,m=0的轨道中的电子数为
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5
20.下列函数均为状态函数的是
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
21.下列函数均为状态函数的是
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
22.下列结论正确的是
A.当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B.当△H0时，反应自发进行
C.当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D.当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
23.标定KMnO4溶液浓度时,应使用的基准物质是
A.K2Cr2O7
B.Na2CO3
C.Na2S2O3
D.Na2C2O4
24.下列物质中,常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是
A.H2CO3
B.邻苯二甲酸氢钾
C.苯酚
D.H2C2O4 ·2H2O
25.下列分子或离子中,键角最小的是
A.HgCl2
B.H2O
C.NH3
D.PH3
二、判断题 (共 25 道试题,共 50 分)
26.在求解薛定谔方程时,只有引入(n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )
27.在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高。 ( )
28.在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。 ( )
29.在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。 ( )
30.根据泡利不相容原理,每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。 ( )
31.一般说来,第一电离能越大的元素,其金属性越强。( )
32.基态氢原子的能量具有确定值,但它的核外电子的位置不确定。 ( )
33.因为氢原子只有一个电子,所以它只有一条原子轨道。( )
34.p轨道的空间构型为双球形,则每一个球形代表一条原子轨道。( )
35.因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子,因此s轨道必有两个不同的伸展方向,它们分别指向正和负。 ( )
36.每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定,而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。 ( )
37.磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。 ( )
38.3个p轨道的能量,形状、大小都相同,不同的是在空间的取向。 ( )
39.主量子数n为4时,有4s,4p,4d,4f四条轨道。 ( )
40.电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。( )
41.某原子的价电子构型为2s22p2,若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态,则分别为2,2,0,-1/2和2,2,1,+1/2。 ( )
42.n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。 ( )
43.主量子数n为4时,其轨道总数为16,该电子层电子的最大容量为32。( )
44.元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。 ( )
45.电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。( )
46.La系收缩是指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。 ( )
47.主量子数n=2时,有2S、2P二条原子轨道。( )
48.一般来说,第一电离能越大的元素,其金属性越强。 ( )
49.用0.1 mol·L-1的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1 mol·L-1甲酸和0.1 mol·L-1硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。( )
50.滴定分析中,指试剂的变色范围应与化学计量点完全相同。( )
