西交《分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 40 道试题,共 80 分)
1.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的
A.绝对误差
B.相对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差
2.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.中性红
3.Fe^(3+)/Fe^(2+)电对的电极电位升高和（）因素无关。
A.溶液离子强度的改变使Fe^(3+)活度系数增加
B.温度升高
C.催化剂的种类和浓度
D.Fe^(2+)的浓度降低
4.滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为( )
A.物质的量浓度
B.质量百分浓度
C.当量浓度
D.体积百分浓度
5.根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为
A.20%～30%
B.10%～20%
C.20%～50%
D.50%～100%
6.下述操作中产生随机误差的是：（ ）
A.使用未经校正的滴定管
B.样品在称量过程中吸湿
C.滴定时温度有波动
D.用HNO3代替H2SO4
E.称量热的坩埚
7.相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为
A.0.2％
B.0.234％
C.0.24％
D.0.23％
E.0.235％
8.用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（ ）
A.氧化还原反应的方向
B.氧化还原反应的次序
C.氧化还原反应的速度
D.氧化还原滴定突跃的大小
9.指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B.使用天平时，天平零点稍有变动
C.砝码受腐蚀
D.滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
10.以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（ ）
A.表面积大
B.纯度高
C.易于转化具有固定的化学组成的物质
D.溶解度小
E.易于过滤和洗涤
11.某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为（）。
A.3.0
B.5.0
C.11.0
D.9.0
12.对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的( )
A.绝对误差
B.相对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差
13.碱式滴定管不能装
A.氧化性溶液
B.碱性溶液
C.中性溶液
D.Na2S2O3溶液
14.用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会
A.偏高
B.偏低
C.正常
D.无法判断
15.在pH=4.0 时用莫尔法测定Cl-的含量,分析结果( )
A.正常
B.偏低
C.偏高
D.难以判断
16.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（ ）
A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
17.若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差≤0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（ ）
A.lgcM K'MY - lgαY(H) ≤ 6
B.lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6
C.lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6
D.lgcM K'MY ≥ 6
18.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )
A.H2+Ac-HAc
B.NH3-NH2-
C.HNO3-NO3-
D.H2SO4- SO42-
19.用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )
A.25mL
B.25.0 mL
C.25.00 mL
D.25.000 mL
20.若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH为
A.6.5 < pH < 10.5
B.pH > 6.5
C.pH < 6.5
D.6.5 < pH < 7.2
21.下列溶液中不是缓冲溶液的是
A.0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/L NaOH
B.0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl
C.0.2mol/L NH3 + 0.1mol/L HCl
D.0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH
22.用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了( )
A.保护AgCl 沉淀，防止其溶解
B.作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰
C.作指示剂
D.防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积
23.标准溶液是
A.已知准确浓度的溶液
B.已知准确浓度的试剂溶液
C.浓度永远不变的溶液
D.只能用基准物质配制的溶液
24.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是
A.偶然误差在分析中是不可避免的
B.偶然误差正负误差出现的机会相等
C.偶然误差具有单向性
D.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成
25.测定药用NaOH含量，应选用指示剂：( )
A.甲基红
B.荧光黄
C.铬黑T
D.酚肽
E.淀粉
26.用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用EBT为指示剂，少量Fe3+的存在将导致
A.在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
B.指示剂被封闭
C.与指示剂形成沉淀，使其失去作用
D.使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前
27.用EDTA滴定Pb2+时，要求pH≈5，用于调节试液酸度的缓冲溶液应选
A.一氯乙酸缓冲溶液
B.NH3-NH4Cl缓冲溶液
C.六亚甲基四胺缓冲溶液
D.HAc-NaAc缓冲溶液
28.下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.KMnO4
D.K2Cr2O7
29.用NaOH标准溶液滴定苯甲酸试样溶液时, 应选用何种指示剂为佳:
A.甲基橙
B.甲基红
C.甲基红-溴甲酚绿
D.酚酞
E.在pH=7附近变色的
30.用佛尔哈德法测定Cl-时,未加硝基苯或1,2-二氯乙烷,分析结果会( )
A.偏高
B.偏低
C.正常
D.无法判断
31.配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ）
A.返滴定法
B.置换滴定法
C.直接滴定法
D.间接滴定法
32.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）
A.反应物浓度
B.温度
C.催化剂
D.反应产物浓度
33.若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为
A.0.1～0.2g
B.0.2～0.4g
C.0.4～0.8g
D.0.8～1.0g
34.滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（ ）
A.化学计量点
B.突跃点
C.滴定终点
D.理论终点
35.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35,其Ka值应为( )
A.4.467′10-13
B.4.47′10-13
C.4.5′10-13
D.4′10-13
36.用0.02000mol×L-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g×/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（ ）
A.99.00%
B.80.70%
C.40.35%
D.8.07%
37.今以酸度计测定某溶液的pH=9.25,该数字的有效数字位数是( )
A.4位
B.3位
C.2位
D.1位
38.使用均匀沉淀法的主要目的是( )
A.防止混晶生成
B.减少继沉淀
C.使沉淀更加完全
D.得到大颗粒沉淀
39.某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：（ ）
A.酸碱滴定法
B.重量法
C.碘量法
D.配位滴定法
E.分光光度法
40.由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为
A.V1=V2
B.V1>V2
C.V1<V2
D.V1=2V2
二、判断题 (共 10 道试题,共 20 分)
41.在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。
42.一元弱碱能被准确滴定的条件是CKb≥10-8。 （ ）
43.酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
44.随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
45.晶形沉淀条件是，在缓慢条件下，加入沉淀剂于浓的热溶液中，沉淀完毕需陈化。（ ）
46.系统误差会影响测定结果的精密度，所以必须加以消除。（ ）
47.氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。
48.碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
49.在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样0.1g加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（ ）
50.共沉淀现象，对测定结果即会产生正误差，也会产生负误差。 （ ）
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