西交《无机及分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 24 道试题,共 48 分)
1.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
2.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
3.{图}
A.CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s)
B.{图}
C.H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)
D.{图}
4.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
5.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
6.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
7.原子核外电子排布主要应遵循
A.统计规律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特规则
8.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
9.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
10.原子化器的主要作用是 ( )
A.将试样中待测元素转化为基态原子
B.将试样中待测元素转化为激发态原子
C.将试样中待测元素转化为中性分子
D.将试样中待测元素转化为离子
11.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
12.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
13.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
14.在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
15.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
16.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
17.某元素原子的外层电子构型为3d54s2,它的原子中未成对电子数为
A.0
B.1
C.3
D.5
18.同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。
A.减小，增大，小
B.减小，增大，小
C.减小减小，大
D.增大，减小，小
19.原子核外电子排布主要应遵循( )
A.统计规律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特规则
20.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )
A.24Cr
B.29Cu
C.26Fe
D.74W
21.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
22.AgCl在下列溶液中，溶解度最大的是()
A.蒸馏水
B.0.1mol/L的NaCl溶液
C.0.2mol/L的BaCl２溶液
D.0.1mol/L的氨水中
23.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
24.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
二、判断题 (共 26 道试题,共 52 分)
25.{图}
26.某元素原子的外层电子构型为4d75s2，它的原子中未成对电子数为9。 ( )
27.因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
28.p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
29.系统误差具有单向性、可重复性、可测性，因此具有可校正性。( )
30.误差可用来表示精密度的高低。 ( )
31.判断题
{图}
32.{图}
33.用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl时，用酚酞作指示剂，则标定的HCl浓度偏高。( )
34.滴定分析中，反应的平衡常数k与滴定突越的长短成正比。 ( )
35.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP杂化方式。 ( )
36.晶体结构的特征取决于形成晶体的作用力。 ( )
37.在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高。 ( )
38.{图}
39.每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
40.2P轨道为哑铃型的，则2P电子沿“∞”字轨迹运动。
41.{图}
42.在用EDTA作滴定剂测定Al３＋时，需要采用返滴定法。
43.在Fe3+ + e → Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。 ( )
44.{图}
45.在求解薛定谔方程时,只有引入(n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )
46.某原子的价电子构型为2s22p2,若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态,则分别为2,2,0,-1/2和2,2,1,+1/2。 ( )
47.在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )
48.如果M2X和MX2的溶度积常数相同，则两个化合物在纯水中的溶解度相同。 ( )
49.{图}
50.{图}
