福师《物理化学》在线作业二-0006
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 40 道试题,共 80 分)
1.在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是（ ）。
A.Eθ2 = - 2 Eθ1
B.Eθ2 = 2 Eθ1
C.Eθ2 = - Eθ1
D.Eθ2 = Eθ1
2.明矾净水的主要原理是
A.电解质对溶胶的稳定作用
B.溶胶的相互聚沉作用
C.对电解质的民化作用
D.电解质的对抗作用
3.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
A.活化能降低
B.碰撞频率提高
C.活化分子所占比例增加
D.碰撞数增加
4.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应（ ）。
A.ΔS系>0
B.ΔS系<0
C.[ΔS系+ΔS环]>0
D.[ΔS系+ΔS环]<0
5.298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s),需要时间约为
A.20.2h
B.5.4h
C.2.7h
D.1.5h
6.1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？
A.蒸汽压，熵；
B.熵，自由能；
C.熵，内能；
D.蒸汽压，内能
7.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol?kg-1）
A.ZnSO4
B.CaCl2
C.KCl
D.LaCl3
8.溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？
A.高度分散性
B.热力学稳定性
C.多相性
D.热力学不稳定性
9.热力学第一定律仅适用于什么途径：（）
A.同一过程的任何途径 ；
B.同一过程的可逆途径 ；
C.同一过程的不可逆途径 ；
D.不同过程的任何途径
10.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( )
A.敏化作用
B.乳化作用
C.加溶作用
D.胶溶作用
11.在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（ ）。
A.挥发物
B.电解质
C.非挥发物
D.气体物质
12.燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成（ ）。
A.液态水（l）
B.气态水蒸气（g）
C.冰（s）
D.上述三种状态都可能
13.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
A.1
B.2
C.3
D.4
14.水中加入表面活性剂后，将发生
A.dr/da<0 正吸附
B.dr/da<0 负吸附
C.dr/da>0 正吸附
D.dr/da>0 负吸附
15.常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？
A.高
B.低
C.不变
D.不一定
16.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( )
A.凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；
B.凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；
C.水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D.水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
17.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）。
A.标准氢电极
B.标准电池
C.甘汞电极
D.活度为1的电解质溶液
18.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（ ）。
A.强电解质
B.弱电解质
C.无限稀溶液
D.摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液
19.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为
A.400Pa
B.760Pa
C.1000Pa
D.200Pa
20.某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol?dm-3?s-1,该化学反应的级数为（ ）。
A.2级反应
B.1级反应
C.0级反应
D.3级反应
21.理想液态混合物的通性是（ ）。
A.ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0
B.ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 < 0
C.ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0， ΔG混合 = 0
D.ΔV混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0
22.气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )
A.p(A)- p(B)
B.p - 2p(A)
C.p - p(B)
D.2(p - p(A)) - p(B)
23.下现象属于溶胶的电动现象的是：（ ）。
A.电泳
B.丁达尔现象
C.布朗运动
D.沉降平衡
24.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是： （ ）。
A.O2
B.CO2
C.NH3
D.Ar
25.水不能润湿荷叶表面，接触角大于90o，当水中加入皂素以后，接触角将
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
26.反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（ ）。
A.升温加压
B.升温降压
C.降温加压
D.降温降压
27.下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
A.表面喷漆
B.电镀
C.Fe表面上镶嵌Zn块
D.加缓蚀剂
28.将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A.C= 2， f= 1
B.C= 2， f= 2
C.C= 1， f= 0
D.C= 3， f= 2
29.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ ）。
A.体系处于一定的状态，具有一定的内能
B.对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C.状态发生变化，内能也一定跟着变化
D.对应于一个内能值，可以有多个状态
30.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？
A.大于0
B.小于0
C.等于0
D.无法计算
31.光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？
A.与A的浓度无关
B.与A的浓度成正比
C.与A的浓度及hv有关
D.与A的浓度及hv都无关
32.从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（ ）。
A.Qa > Kθ
B.Qa < Kθ
C.Qa = Kθ
D.都不是
33.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：
A.A 杯高于 B 杯
B.A 杯等于 B 杯
C.A 杯低于 B 杯
D.视温度而定
34.下述说法中，哪一种不正确：（ ）。
A.焓是体系能与环境进行交换的能量
B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C.焓是体系状态函数
D.焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
35.由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为（ ）。
A.5，3
B.4，2
C.3，1
D.3，0
36.若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？
A.增加
B.不变
C.减少
D.其他
37.当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（ ）。
A.阴极的表面积
B.电解质溶液的浓度
C.通过的电量
D.电解质溶液的温度
38.理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值（ ）。
A.= 0
B.< 0
C.> 0
D.不能判断
39.反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d[B]/dt = kB[A]，则此反应的半衰期为:（ ）。
A.ln2/kB
B.2ln2/kB
C.kBln2
D.Bln2
40.对任一过程，与反应途径无关的是
A.体系的内能变化
B.体系对外作的功
C.体系得到的功
D.体系吸收的热
二、判断题 (共 10 道试题,共 20 分)
41.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
42.范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将降低。
43.单分子反应一定是基元反应。
44.双分子反应一定是基元反应。
45.用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。
46.熵增加的过程一定是自发过程。
47.可逆电池内的化学反应在正逆方向彼此相反。
48.分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
49.由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
50.在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
