西交《大学化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 25 道试题,共 50 分)
1.在定温定压条件下,某反应的ΔG>0,这表明该反应
A.正向自发进行
B.逆向自发进行
C.视具体情况而定
D.不能确定
2.往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体,并使之溶解,会发生的情况是
:
A.HAc的Ka值增大
B.HAc的Ka值减小
C.溶液的PH值增大
D.溶液的PH值减小
3.下列分子中键角最大的是:
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
4.已知A+B=M+N;△Hθ1=3.5 KJ?mol-1 2M+2N=2D; △Hθ2=-8.0 KJ?mol-1 则A+B=D的
△Hθ3是
A.-10 KJ?mol-1
B.-5 KJ?mol-1
C.-45 KJ?mol-1
D.-25 KJ?mol-1
5.在标准条件下,下列反应均向正方向进行: Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+
+7H2O 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是
A.Sn2+和Fe3+
B.Cr2O72-和Fe3+
C.Cr3+和Sn4+
D.Cr2O72-和Sn2+
6.对可逆反应,加入催化剂的目的是
A.改变反应进行的方向
B.加快正反应速度而减慢逆反应速度
C.缩短达到平衡的时间
D.使平衡向右移动
7.盖斯定律适用条件是
A.定温或定压
B.定压或定容
C.定温或定容
D.不确定
8.自然界中,硬度最大的金属是
A.Cr
B.Au
C.金刚石
D.SiO2
9.导电性能最好的金属是
A.Ag
B.Cu
C.Al
D.Au
10.下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是:a)1.00mol?dm-3NaCl; b) 1.00mol?dm-
3H2SO4; c) 0.10mol?dm-3C6H12O6; d) 0.10mol?dm-3CH3COOH溶液
A.a>b>c>d
B.b>a>c>d
C.c>d>a>b
D.a>b>d>c
11.下列分子中键角最小的是:
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
12.下列各物质中,含有氢键的是
A.HF
B.NaCl
C.CH4
D.CCl4
13.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.OH-离子的浓度
14.稀溶液依数性中心的核心性质是
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液是有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
15.下列各组量子数合理的是
A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2
B.n=2,l=2,m=0,ms=1
C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2
D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/2
16.下列各物质的分子间只存在色散力的是
A.CO2
B.H2O
C.NH3
D.CHCl3
17.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是
A.0.1mol/L的NaCl溶液
B.0.1mol/L的MgCl2溶液
C.0.1mol/L的AgNO3溶液
D.0.5mol/L的Na2SO4溶液
18.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ
(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是
A.MnO4-与Fe2+
B.MnO4-与Fe3+
C.Mn2+与Fe2
D.Mn2+与Fe3+
19.已知下列反应的平衡常数: (1)A=B;K1θ? (2)B+C=D;K2θ? 则反应:A+C=D的平衡
常数是下列中的
A.（K1θ?K2θ）2
B.K1θ?K2θ
C.K2θ?/K1θ
D.K1θ?/K2θ
20.已知氢氧化合反应: H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l),反应 △rHmθ(298.15℃)=-
285.kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是
A.低温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.高温高压
21.下列个物质的化学键中,只存在σ键的是
A.N2
B.C2H4
C.PH3
D.无法确定
22.下列物质中不属于毒品的是
A.吗啡
B.黄曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
23.具有下列表现:儿童骨质生长不良和骨化不全,囟门晚闭,出牙晚,“鸡胸”或佝偻
病,成人患软骨病、易骨折,手足抽搐是由于缺乏什么元素造成
A.Ca
B.Zn
C.Fe
D.I2
24.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是:
A.低温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.高温高压
25.向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的
HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为
A.增大
B.减小
C.基本不变
D.无法确定
二、判断题 (共 25 道试题,共 50 分)
26.已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)=UF6(g);△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温
度时蒸发1mol UF6(l),会放出热30.1kJ。
27.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。
28.反应的焓变就是反应的热效应。
29.一支充满氢气的气球,飞到一定高度即会爆炸,这主要取决于一定高度上的外压
30.质量作用定律适用于任何化学反应。
31.△rS为正值的反应均是自发反应。
32.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方
程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。
33.催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。
34.凝聚过程是放热过程,同时系统的熵值减小。
35.某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡后
,则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
36.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
37.已知氢氧化合反应: H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l),△rHmθ(298.15℃)= -285.0
kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是低温低压。
38.热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程,因此它和平衡
态密切相关。
39.对反应系统C(s)+ H2O(L)=CO(G)+ H2(g),△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1,达
到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右
移动。
40.反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
41.0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大,这表明CN- 的Kb 值比F-
的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
42.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,C(Mg2+)=C
(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
43.两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。
44.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是解离常数
45.在压力相同情况下,b=0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶
液,有相同的沸点升高值。
46.胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。
47.在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,则pH值减小。
48.钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才
主要发生析氢腐蚀。
49.对某一化学反应,其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值,都随化学计量数的写法不
同而异。
50.已知:Φ?(Zn2+/Zn)=-0.7621V,但是室温下锌不能从水中置换出H2。
