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20秋学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 ）《物理化学》在线作业

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)

1.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x液气相图最低点有

A.f=0; xg=xl

B.f=1; xg = xl

C.f=0; xg > xl

D.f=1; xg > xl

2.1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为-2983 J，则终态压力为

A.30396 Pa

B.20295 Pa

C.5066 Pa

3.非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？

A.Q=0

B.W=0

C.△U=0

D.△H=0

4.简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是

A.零级反应

B.一级反应

C.二级反应

D.三级

5.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡，有

A.K=2，f=2

B.K=1，f=2

C.K=2，f=3

D.K=3，f=2

6.有反应(1)A+B=C,反应(2)C+B=D和反应(3)A+2B=D, 则有

A.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)

B.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)

C.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)

D.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)

7.一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为

A.3

B.4

C.5

D.6

8.对于对峙反应A=B,正向和逆向速率常数分别为k1和k-1， 则A的消耗速率-(dcA/dt)表示为

A.k1cA

B.k1cA+k-1cB

C.-k-1cB

D.k1cA-k-1cB

9.下面的说法中正确的是

A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高

B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数

C.升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大

D.升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大

10.温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变

A.活化能

B.指前因子

C.物质浓度或分压

D.速率常数

11.25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：

A.?S > 0，?G < 0

B.?S < 0，?G < 0

C.?S = 0，?G = 0

D.?S = 0，?G < 0

12.微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？

A.微小晶体的蒸气压较大

B.微小晶体的熔点较低

C.微小晶体的溶解度较小

D.微小晶体不稳定

13.100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用

A.ΔU

B.ΔS体

C.ΔA

D.ΔG

14.在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是

A.?G <0，?S体>0，?S环>0，?S总>0

B.?G>0，?S体<0，?S环<0，?S总<0

C.?G <0，?S体<0，?S环>0，?S总>0

D.?G>0，?S体>0，?S环<0，?S总<0

15.在298K、p$下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则

A.μ1 = 10μ2

B.μ1 = 2μ2

C.μ1 = 1/2μ2

D.μ1 = μ2

16.某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是

A.三级反应

B.一级反应

C.零级反应

D.二级反应

17.法拉第（Faraday）常数Ｆ表示

A.1mol电子的电量

B.1mol电子的质量

C.1mol电子的数量

18.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中

A.功与热都可以完全相互转换

B.功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功

C.功与热都不能完全相互转变

D.功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功

19.对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是

A.BET模型只适合单层吸附

B.Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附

C.在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附

D.升高温度对物理吸附和化学吸附都有利

20.25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存，体系的组分数、相数和自由度分别为：

A.K=1, Φ=2, f=1

B.K=2, Φ=2, f=1

C.K=2, Φ=2, f=0

D.K=4, Φ=2, f=1

21.溶剂中加入不挥发溶质形成理想稀溶液，溶剂的依数性表现为

A.饱和蒸汽压降低

B.沸点降低

C.凝固点降低

D.相比纯溶剂有渗透压

22.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度

A.一定升高

B.一定降低

C.一定不变

D.随接受功多少而定

23.以KCl溶液和AgNO3 溶液混合制备溶胶，KCl过量时，其胶粒的电泳走向是

A.向正极移动

B.向负极移动

C.因温度而异

D.因电位梯度而异

24.下列叙述中不正确的是

A.标准平衡常数仅是温度的函数

B.催化剂不能改变平衡常数的大小

C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

25.表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关

A.温度

B.压力

C.组成

D.表面积

26.在一定温度和压力下，将一定体积的水分散成许多小液滴，则有

A.表面张力不变

B.比表面积不变

C.总表面能不变

D.液面附加压力不变

27.某体系等压过程A→B的焓变 H与温度 T无关，则该过程的

A.?U与温度无关

B.?S与温度无关

C.?A与温度无关

D.?G与温度无关

28.AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的

A.KCl

B.NaCl

C.CuCl2

D.CuSO4

29.在等温等压下，当反应的DrGmθ=5 kJ/mol1时,该反应能否进行？

A.能正向自发进行

B.能逆向自发进行

C.不能判断

D.不能进行

30.热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：

A.298 K、标准压力下，水气化成蒸汽

B.理想气体向真空膨胀

C.电解水制取氢气

D.N2 + 3H2=2NH3未达到平衡

二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)

31.按照纯水的相图，下列说法正确的是

A.高于三相点温度时，固相完全消失

B.低于三相点压力时，液相完全消失

C.低于三相点温度时，液相完全消失

D.高于三相点压力时，气相完全消失

32.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设

A.单分子吸附

B.吸附分子间无相互作用

C.固体表面均匀

D.吸附平衡为动态平衡

33.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系

A.cB:cC=k1:k2

B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}

C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]

D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]

34.下列哪个不是零级反应特征

A.在有限时间里反应物可完全消耗掉

B.反应速率与反应物浓度呈正比

C.反应半衰期与反应物初始浓度成正比

D.反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1

35.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是

A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率

B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变

C.催化剂不能改变反应的活化能

D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。

三、判断题 (共 15 道试题,共 30 分)

36.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大

37.由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的标准电极电势是相等的。

38.封闭体系循环变化过程熵变大于或等于热温商

39.某压力下二组分沸点—组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零

40.对于原电池，正极发生氧化反应，是阳极，负极发生还原反应，是阴极。

41.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

42.相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度

43.只有容量状态函数有偏摩尔量，强度状态函数没有偏摩尔量

44.平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。

45.光化学反应可以向体系吉布斯自由能减小的方向进行

46.在恒温恒压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。

47.在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。

48.可逆绝热过程必定是等熵过程

49.极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应

50.某反应的ΔrGm0 <0，所以该反应一定能正向进行。